Электронная приемная

Дни рождения!

Сегодня: 17 сентября 2019 г.

Ученики

  • Даутов Степан Ирекович
  • Ламанова Полина Валерьевна
  • Новокшонова Алиса Кирилловна
  • Саначева Эллина Артемовна
  • Сизов Данил Николаевич
  • Усольцева Александра Олеговна
  • Черноморцева Ульяна Евгеньевна

Метеостанция школы

Реальная погода в районе школы

обновление данных происходит каждые 2 минуты

Температура:   21,9° С
по ощущению: 21,6° С

Давление:   763,5мм
Влажность: 55%

Направление ветра: В
Скорость ветра: 0,0м/с

Полный список
Возможность проведения уроков физкультуры на стадионе в зависимости от температуры воздуха и скорости ветра

1-6 классы
7 класс
8-9 классы
10-11 классы

Методическая копилка учителя

заполнение этого раздела началось 27 октября 2008 года

Тип: Поурочные и методические разработки


Разработка урока химии по теме: "Определение качества водопроводной и речной воды"

Цель: Познакомиться с методиками:

"Определения концентрации ионов трехвалентного железа
"Определения концентрации ионов хлора
"Определения концентрации сульфат-ионов.

Задачи:

"Самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения оценки и результата)
"Оценить и корректировать свое поведение в окружающей среде.
"Выполнять в практической деятельности и в повседневной жизни экологические требования.

Ход урока:

I. Вступительное слово учителя.


Важность воды:

"Вода, как и воздух, неразделимо связана с существованием жизни на Земле.
"Большинство процессов в природе протекают с участием воды или в водной среде.
"Вода необходима для жизни и деятельности человека.
"Существуют особые требования, предъявляемые к воде.
"Она должная быть бесцветной, чистой, она должна иметь хороший вкус и не иметь запаха. В ней также не должны содержаться биологические примеси.

II. Повторение методики определения концентрации ионов Fe2+ ,NO31-.


Определение концентрации ионов двухвалентного железа.

К 5 мл воды добавить на кончике ножа (0,1 г) гидросульфата калия, 0,1 г смеси (красная кровяная соль и сахарная пудра 1:9) и хорошо взболтать. В присутствии ионов двухвалентного железа появляется сине-зеленое окрашивание.

Светло-сине-зеленый 1 - 6 мг/л

сине-зеленый 6 - 10 мг/л

синий 10 - 15 мг/л

темно-синий 15 - 30 мг/л


Обнаружение нитрат-ионов.

К 5 мл воды осторожно, по стенке пробирки, прибавить I мл реактива, полученного растворением I г дифениламина в 100 мл концентрированной серной кислоты. Если есть нитрат-ионы, то появляется синее окрашивание. Но этой реакции мешают нитрит-ионы, которые предварительно надо разрушить. К исследуемой воде добавляют несколько кристаллов хлорида аммония и кипятят 2-3 минуты. Образовавшийся нитрит аммония разрушается до азота и воды. После этого проводят реакцию с дифениламином.


III. Объяснение нового материала (демонстрация опытов).


Определение концентрации ионов трёхвалентного железа.

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли концентрированной соляной кислоты и 5 капель 10%-ного раствора роданида аммония. В присутствии ионов трехвалентного железа появляется красный цвет.


Слабо-красновато-желтоватый 0,95 - 0,4 мг/л

желтовато-красный 0,4 - 1,0 мг/л

красный 1 - 3 мг/л

ярко-красный 3 - 10 мг/л


Определение концентрации ионов хлора

К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли 10%-ного раствора нитрата серебра, подкисленного азотной кислотой. Образуется осадок или муть.


Слабая муть 1 - 10 мг/л

сильная муть 10 - 50 мг/л

хлопья, осаждаются сразу 50 - 100 мг/л

белый объемистый осадок более 100 мг/л

Определение концентрации сульфат-ионов

К 5 мл воды прибавить 4 капли 10%-ного раствора соляной кислоты и 4 капли 5%-ного раствора хлорида бария. Нагреть. Образуется муть или осадок.

слабая муть через несколько минут 1 - 10 мг/л

слабая муть сразу 10 - 100 мг/л

сильная муть 100 - 500 мг/л

большой осадок, быстро оседающий более 500 мг/л


IV. Работа с учащимися

Во время экспериментальной работы учащиеся самостоятельно заполняют таблицу, с помощью учителя делают выводы.


Выводы.


Вода, подаваемая в водопроводную сеть города, соответствует санитарным правилам и нормам. Данные анализа качества воды свидетельствуют о загрязнении Дона:

"тяжелыми металлами;
"летучими фенолами, нитратами, превышающими ПДК;
"микробиологическими и вирусологическими показателями.

Важно помнить!


"Питьевая вода должна быть бесцветной, чистой, не иметь запаха и иметь хороший вкус.
"Она также не должна содержать химических или биологических примесей.
"Воду надо использовать экономно.
"Вода - необходимое условие для жизни.

Нужно делать!


"Для сохранения водных богатств создавать замкнутые циклы производства, когда вода используется многократно.
"Использовать новые биологические методы для очистки воды.
"Осуществлять постоянный контроль за качеством воды.

V. Домашнее задание:


Взять пробу природной воды, определить интенсивность запаха, цветность и мутность.


Раздаточный материал

Определение интенсивности запаха воды.

 

 Определения цветности воды:


1.Заполнить пробирку водой до высоты 10-12см.

2.Определите цветность воды, рассматривая пробирку сверху на белом фоне при достаточном боковом освещении (дневном, искусственном.).

Подчеркните (или отметить галочкой) наиболее подходящий оттенок из приведенных в таблице либо заполните свободную линию в таблице.


Цветность воды.

Мутность воды.

Определение концентрации ионов двухвалентного железа.


К 5 мл воды добавить на кончике ножа (0,1 г) гидросульфата калия, 0,1 г смеси (красная кровяная соль и сахарная пудра 1:9) и хорошо взболтать. В присутствии ионов двухвалентного железа появляется сине-зеленое окрашивание.

Светло-сине-зеленый ? 1 - 6 мг/л
сине-зеленый ? 6 - 10 мг/л
синий ? 10 - 15 мг/л
темно-синий ? 15 - 30 мг/л

Обнаружение нитрат-ионов


К 5 мл воды осторожно, по стенке пробирки, прибавить I мл реактива, полученного растворением I г дифениламина в 100 мл концентрированной серной кислоты. Если есть нитрат-ионы, то появляется синее окрашивание. Но этой реакции мешают нитрит-ионы, которые предварительно надо разрушить. К исследуемой воде добавляют несколько кристаллов хлорида аммония и кипятят 2-3 минуты. Образовавшийся нитрит аммония разрушается до азота и воды. После этого проводят реакцию с дифениламином.


Определение концентрации ионов трёхвалентного железа.


К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли концентрированной соляной кислоты и 5 капель 10%-ного раствора роданида аммония. В присутствии ионов трехвалентного железа появляется красный цвет.

Слабо-красновато-желтоватый ? 0,95 - 0,4 мг/л
желтовато-красный ? 0,4 - 1,0 мг/л
красный ? 1 - 3 мг/л
ярко-красный ? 3 - 10 мг/л


Определение концентрации ионов хлора


К 5 мл природной воды прибавить 1-2 капли 10%-ного раствора нитрата серебра, подкисленного азотной кислотой. Образуется осадок или муть.

Слабая муть ? 1 - 10 мг/л
сильная муть ? 10 - 50 мг/л
хлопья, осаждаются сразу ? 50 - 100 мг/л
белый объемистый осадок ? более 100 мг/л

Определение концентрации сульфат-ионов

К 5 мл воды прибавить 4 капли 10%-ного раствора соляной кислоты и 4 капли


5%-ного раствора хлорида бария. Нагреть. Образуется муть или осадок.

- слабая муть через несколько минут ? 1 - 10 мг/л
- слабая муть сразу ? 10 - 100 мг/л
- сильная муть ? 100 - 500 мг/л
- большой осадок, быстро оседающий ? более 500 мг/л

Источник: UROKI.NET



Назад в раздел

В начало каталога

Вакансии

Объявления

Форма одежды

Расписание звонков

Замена уроков

Мобильные уроки

Новые фото

Мы слушаем

Отдых в каникулы

Конкурсы